Предмет: Химия
Автор: edubovkina
Вопрос задан 8 лет назад

При разложении карбоната кальция было получено 14 гр. оксида кальция. Сколько литров (н.у) углекислого газа выделилось при этом

Ответы

Ответ дал: Komina51

CaCO3=CaO+CO2
Молярная масс оксида кальция равна 56 гмоль
находим количество молей n CaO= 1456=0,25 МОЛЬ
ЗНАЧИТ И КОЛИЧЕСТВО МОЛЕЙ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА БУДЕТ СТОЛЬКО ЖЕ
VCO2=0,25х 22,4 л=5,6 литра

Ответ дал: Komina51

надеюсь вы понимаете,что задача решается на основании закона сохранения массы вещества и откуда берется 22,4 литра-это следствие закона Авогадро -1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 литра

Ответ дал: edubovkina

большое спасибо

Похожие вопросы

Українська мова

2 года назад

Насіння,населення,надзелень,воєдино,заїжджати,віддзеркалення,Нью-Йорк. Складіть і запишіть речення з словами ,об'єднавши їх за певною темою.

Английский язык

2 года назад

If he knew English, he would have found a good job. Задать этому предложению общие, разделительные, альтернативные и специальные

Алгебра

6 лет назад

помогите пожалуйста алгебра 9 класс