Сколько граммов кислорода образуется при полном разложении 13,6 г пероксида водорода и какой объём при нормальных условиях займёт эта масса кислорода?
Ответы
Ответ дал:
0
2H2O2=2H2O+O2
n=m/m(Mr) Mr(H2O2) = 2+32=34 М=34г/моль n(H2O2)= 13,6/34=0,4 моль
n(O2) = 0,4/2=0,2 моль, так как по условию реакции О2 в 2 раза меньше
m=n*M(Mr) Mr(O2) = 2/16=36 M=36г/моль m(O2)= 0,2*36=18г
Ответ: 18г.
n=m/m(Mr) Mr(H2O2) = 2+32=34 М=34г/моль n(H2O2)= 13,6/34=0,4 моль
n(O2) = 0,4/2=0,2 моль, так как по условию реакции О2 в 2 раза меньше
m=n*M(Mr) Mr(O2) = 2/16=36 M=36г/моль m(O2)= 0,2*36=18г
Ответ: 18г.
Ответ дал:
0
Списали мой ответ
Ответ дал:
0
Списали мой ответ.
Ответ дал:
0
вот именно
Похожие вопросы
2 года назад
6 лет назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад