Найти массу сульфата железа (lll), полученного в реакции гидроксида железа (lll) с серной кислотой массой 9,8 г. Выход сульфата железа (lll) = 90%.

Помогите, прошу!!!!

Дано:

m (H2SO4) = 9,8 г

w (Fe2(SO4)3) = 90%

Найти: m (пр Fe2(SO4)3) 

Решение:

Вычислим теоретическую массу Fe2(SO4)3:

                          9,8 г             х г

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 6H2O

                          294 г           400 г

9,8 г --- х г

294 г  ---- 400 г

х = 9,8 г ∙  400 г 294 = 13,3 г

Найдем практический выход Fe2(SO4)3:

m (пр Fe2(SO4)3)  = m (теор Fe2(SO4)3) ∙ w(вых) 100% =

m (пр Fe2(SO4)3)  = 13,3 г ∙ 90% 100% = 11,99 ≈ 12 г

Ответ: m (пр Fe2(SO4)3)   = 12 г