CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
m - 8г. m - ?г.

Необходимо найти массу гидроксида натрия для взаимодействия с сульфатом меди.

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2S04
значит кол-во вещества гидроксида натрия больше кол-ва вещества сульфата меди в 2 раза, находим кол-во сульфата меди:
n(CuSO4)=m/M, n(CuSO4)=8/(64+32+64)=8/160=0,05 моль
значит n NaOH=0?05x2=0,1 моль
масса NaOH=M умножить на n
m=(23+16+1)х0,1=4 г
ответ:4 г  NaOH

отметь как лучший, плииз.

     8 г                       Х г
CuSO4                + 2NaOH  -> Cu(OH)2    +   Na2SO4
n = 1 моль              n = 2 моль
М = 159,5 г/моль    М = 40 г/моль
m=159,5 г               m = 80 г

8 г CuSO4   -   Х г NaOH
159,5 г CuSO4 -  80 г NaOH
m(NaOH) = 8 * 80 / 159,5 = 4 г