найти объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии 120г 15-% раствора серной кислоты с раствором карбоната натрия.

дано
m(ppaH2SO4)=120 g
W(H2SO4)=15%
---------------------------
V(CO2)-?

находим массу вещества серной кислоты

m(H2SO4)=120*15%/100%=30 g
 30                                                      XL
H2SO4+Na2CO3-->Na2SO4+H2O+CO2    
98                                                         22.4
M(H2SO4)=98 g/mol Vm=22.4L/mol
30/98 = X/22.4
X=6.86 л
ответ 6.86 л