• Предмет: Химия
  • Автор: 2288222
  • Вопрос задан 8 лет назад
< >

Вычислите массу кристалла гидрата карбоната натрия и воды,
необходимую для приготовления 1 кг раствора с массовой долей безводной
соли 40 %.

Ответы

Ответ дал: Ynaaaaaaa2006
0
M(Na2CO3*10H2O) = 106 + 180 = 286 г/моль
n(Na2CO3*10H2O) = n(Na2CO3) = Cm*V = 0.5*0.5 = 0.25 моль
m(Na2CO3*10H2O) = M*n = 286*0.25 = 71.5 г
Похожие вопросы
Алгебра
2 года назад
Срочно!Помогите!Найдите значения выражения наиболее рациональным способом (3,8^2+3,8*0,7-0,8*3,8-0,8*0,7)\(2,5*6-2,5*1,5-0,5*6+0,5*1,5)
Математика
2 года назад
в санатории отдыхает 147 человек, причём детей на 59 человек меньше. Сколько взрослых и детей отдыхает в санатории?
Алгебра
6 лет назад
Помогите срочно пожалуйста, 20 балов!!!!
Биология
6 лет назад
Охарактеризуйте колонии грибов рода Аспергилл.
Алгебра
9 лет назад
помогите пожалуйста с примером 6-4√2 _____ - 2√2 √2-1 п.с черта ___ означает деление
Информатика
9 лет назад
составьте программу в системе паскаль №11
Химия
9 лет назад
сколько металов в таблице менделеева
Алгебра
9 лет назад
Сравните значения выражений 2,5а-7 и 2,5b-7 при а больше б Пожалуйста