При взаимодействии цинка с избытком раствора соляной кислоты выделился водород массой 0,1 г. Вычислите массы растворившегося цинка и образовавшейся соли.
Ответы
Ответ дал:
0
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(H2)=0.1/2=0.5моль
n(H2)=n(Zn)=n(ZnCl2)=>m(Zn)=0.5*65=32.5г;
m(ZnCl2)=0.5*136=68г
n(H2)=0.1/2=0.5моль
n(H2)=n(Zn)=n(ZnCl2)=>m(Zn)=0.5*65=32.5г;
m(ZnCl2)=0.5*136=68г
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
6 лет назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад