смесь железа и цинка обработали избытком раствора щелочи.В результате был собран газ объёмом 5,6 дм3(н.у),а масса нерастворившегося твердого вещества составило 8,4 г. Рассчитайте масовые доли металлов в исходной смеси.

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

Железо не реагирует с щелочью. Значит осталось 8,4 г железа.

Т.е. газ был водородом. Его количество = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

По реакции это совпадает с количеством металла цинка = 0,25 моль

Масса цинка = 0,25 моль*65 г/моль = 16,25 г

Массовые доли металлов:

w(Fe) = 8,4 / (8,4+16,25) = 34,08%

w(Zn) = 100 - w(Fe) = 100 - 34,08 = 65,92%