Сколько граммов кислорода образуется при разложении 160 г воды?

Уравнение реакции разложения воды:
2H₂O <---> (эл.ток) 2H₂ +   O₂
2 моль                   2 моль  1 моль
По уравнению реакции видно, что кислорода будет в 2 раза меньше, чем водорода.
Молярная масса воды -- 18 г/моль (1*2+16=18).
Количество вещества:
n H₂O = 160 г / 18 г = 8,8 моль
Количество кислорода в 2 раза меньше:
8,8 моль / 2 = 4,4 моль
Молярная масса O₂ = 32 г/моль
m O₂ = 32 г/моль * 4,4 моль = 140,8 г
Ответ: 140,8 г.

пожалуйста