Помогите с задачей по химии

Вычислите объём кислорода, необходимый для сжигания 62 г фосфора

Уравнение реакции: 
4Р + 5О2 = 2Р2О5 
V(O2) = Vm*n 
n(O2) = 5/4*n(P) = 1,25*m(P)/M(P)] 
Отсюда: 
V(O2) = Vm*1,25*m(P)/M(P) = 22,4 л/моль * 1,25 * 62 г : 31 г/моль =56 

 Только 22,4 л/моль * 1,25 * 62 г  (запиши как числитель)

Знак деления- дробной чертов, а  31 г/моль в знаменатель :)

Ур-е реакции: 
4Р + 5О2 = 2Р2О5 
V(O2) = Vm*n 
n(O2) = 5/4*n(P) = 1,25*m(P)/M(P)] 
Отсюда: 
V(O2) = Vm*1,25*m(P)/M(P) = 22,4 л/моль * 1,25 *0,62 г : 31 г/моль = 5,6 л