Вычислите массу оксида кальция, необходимого для получения 148г. гидроксида кальция. Сам я решил, но не уверен. Помогите, плиз.

СaO+H2O=Ca(OH)2

n(Ca(OH)2)=148г/74г/моль=2моль

n(Ca(OH)2)=n(CaO)

m(CaO)=2моль*56г/моль=112г

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

M(CaO)= 56 г/моль

m(Ca(OH)₂)= 74 г/моль

m(CaO)= х г

m(Ca(OH)₂)= 148 г

Расчет по уравнению реакции:

56 г СаО дают 74 г Ca(OH)₂

х г СаО дают 148 г Ca(OH)₂

112 г Ca(OH)₂

Ответ: потребуется 112 г Ca(OH)₂.