Как измениться скорость реакции при увеличении давлении в 2 раза 2SO2+O2=2SO3 гомогенная реакция

Дано: 2SO₂+O₂=2SO₃
Р₁/Р = 2
Найти:V₁/V
     Для данной гомогенной реакции V = k * C²(SO₂) * C(O₂)
     Поскольку реакция протекает в газовой фазе, то скорость пропорциональна парциальным давлениям компонентов:
V = K*P²(SO₂)*P(O₂)
     При увеличении общего давления в 2 раза парциальные давления также увеличатся в 2 раза и скорость будет:
V₁ = K * (2P(SO₂))²* 2P(O₂) = K * 4P(SO₂)*2P(O₂) = 8K*P²(SO₂)*P(O₂) = 8V
V₁/V = 8, т.е. скорость реакции возрастет в 8 раз
Ответ: возрастет в 8 раз .