Напишите пожалуйста побыстрее сегодня обязательно а то двойку получу. Сколько граммов металла получится при электролизе водного раствора нитрата серебра , если выделится 5,6 л кислорода. Ar(Ag)-108. Прошу побыстрее.

AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻

(k-) Ag⁺ + e = Ag⁰               4 
(a+) 2H₂O - 4e = O₂ + 4H⁺  1

4Ag⁺ + 2H₂O = 4Ag + O₂ + 4H⁺

4AgNO₃ + 2H₂O = 4Ag + O₂ + 4HNO₃

m(Ag)/[4M(Ag)]=V(O₂)/V₀

m(Ag)=4M(Ag)V(O₂)/V₀

m(Ag)=4*108г/моль*5,6л/(22,4л/моль)=108 г

А ты можешь на листке написать сфоткаы отправить, а то извени не юорошо понимаю. Но всё рпвно спасибо