вычислите атомную массу двухвалентного металла и идентифицируйте этот металл если 8,34 г. металла при нормальных условиях окисляются 0,68 л. кислорода
Ответы
Ответ дал:
0
m(Me) : V(O2)=Mэ(Me) : Vэ(О2); Vэ(О2)=22,4/4=5,6л/моль
Мэ(Ме)=8,34*5,6/0,68=68,68235г/моль
М(Ме)=Мэ(Ме)*В
М(Ме)=68,68235*2=137г/моль(Ва)
Мэ(Ме)=8,34*5,6/0,68=68,68235г/моль
М(Ме)=Мэ(Ме)*В
М(Ме)=68,68235*2=137г/моль(Ва)
Ответ дал:
0
можешь дать краткое пояснение, пожалуйста
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад