На основании термрхимического уравнения горения фосфора 4Р+5О2=2Р2О5+3010кДж рассчитайте массу согревшего фосфора если в результате реакции выделилось: а) 75,25кДж б) 301кДж в) 45150кДж теплоты.
Ответы
Ответ дал:
0
Решение:
х г
4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010кДж
124 г
По уравнению:
А) Если выделилось 75,25кДж:
х г – 75,25 кДж
124 г – 3010 кДж
х = 124 г ∙ 75,25кДж3010 кДж = 3,1 г
Б) Если выделилось 301кДж:
х г – 301 кДж
124 г – 3010 кДж
х = 124 г ∙ 301кДж3010 кДж = 12,4г
В) Если выделилось 45150кДж:
х г – 45150кДж
124 г – 3010 кДж
х = 124 г ∙ 45150кДж3010 кДж = 1860 г
х г
4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010кДж
124 г
По уравнению:
А) Если выделилось 75,25кДж:
х г – 75,25 кДж
124 г – 3010 кДж
х = 124 г ∙ 75,25кДж3010 кДж = 3,1 г
Б) Если выделилось 301кДж:
х г – 301 кДж
124 г – 3010 кДж
х = 124 г ∙ 301кДж3010 кДж = 12,4г
В) Если выделилось 45150кДж:
х г – 45150кДж
124 г – 3010 кДж
х = 124 г ∙ 45150кДж3010 кДж = 1860 г
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад