Эти два задания, пожалуйста

Обе задачи решаем исходя из количеств веществ. То в-во которое будет в избытке - останется. Считать массу оставшегося вещества будем по недостатку т.е. тому в-ву , количество которого будет меньше.
20.
Запишем реакцию:
2Al+3S→Al₂S₃
Составим пропорцию.
Здесь в данном случае алюминий,а не сера в избытке. Т.к. на серу у нас будет тратиться 0,667 моль алюминия. Остальное - избыток.
m(Al)прореаг.=0,667 моль×27 г/моль=18 г,тогда m(Al)ост.=20-18г=2.
21. Все тоже самое.
Запишем реакцию:
2Mg+O₂→2MgO
ν(Mg)=18г÷24г/моль=0,75 моль
ν(O₂)=10г÷32г/моль=0,3125 моль.
O₂-в недостатке,тогда ν(Mg) прореаг.=2ν(O₂).
Это равняется: 0,625 молям.
ν(Mg)ост. после реакции: 0,75 моль-0,625 моль=0,125 моль;
m(Mg)=0,125 моль×24г/моль=3 г.

20.32 г   20 г                                                                                                               
3S +   2Al = Al2S3

ν(S) = 1 моль, ν(Al)=1 моль*20г/27 г= 0,74 моль
Алюминий  в излишке, потому, что на 1 моль серы должно приходиться 0,67  моля алюминия. Излишек алюминия 0,74 моль- 0,67 моль= 0,07моля.
m(излишка алюминия)=0,07 моль*27г*= 1,89 г.
Ответ: Излишек алюминия 1,89 г.
21.
 18 г    10г
2Мg + O2 = 2MgO
 2*24,3 г  31,8г
ν(Mg)= 1 моль*18 г/24,3 г= 0,74 моль
ν(O2)= 1моль*10 г/31,8 г= 0,31 моль
Mg и О2 реагируют в соотношении 2:1, с 0.31моль О2 должно прореагировать 2*0.31моль= 0.62 моль Mg. Значит, Mg останется:
ν(Mg)=0,74 моль- 0,62 моль=0,12 моль или m(Mg)=0,12 моль*24,3г/моль= 2,92 г
Ответ: в излишке магний 2,92 г.

Вы забыли расставить коэффициенты в реакции первой задачи.

Да, досада(