Сколько литров CO2 (н.у) выделится при действии 400г 9,8%-ного раствора H3PO4 на избыток карбоната калия?

Дано:                                        Решение:
mр-ра-400 г                          39.2 г                                                      х л
                                          2H3PO4+ 3K2CO3--> 2K3PO4 + 3H2O+ 3CO2(газ)  w р-ра-9.8%                          98*2  г/моль                                         67.2 л/мол
Н-ти: V(CO2)                  
                                             1) mв-ва(H3PO4)=400*9.8/100%=39.2 г
                                              2) из пропорции следует, что х равно 13.44 л
Ответ: 13.44 л