Помогите по химии:
Задание 1: Рассчитайте объем (н.у) оксида серы (IV),который образуется при сжигании серы массой 6,4
Задание 2: Какая масса 60%-ной серной кислоты потребуется для получения 8 г сульфата меди (II) из оксида меди(II)?
Задание 3: Какую массу гидроксида меди (II) можно получить из 80г 30%-ного раствора сульфата меди (II)?
Ответы
Ответ дал:
0
1)
Дано:
m (S) = 6,4 г
Найти: V (SO2)
Решение:
6,4 г х л
S + O2 = SO2
32 г 22,4 л
6,4 г --- х л
32 г --- 22,4 л
х г = 6,4 г ∙ 22,4 л 32 г = 4,48 л
Ответ: m (SO2) = 4,48 л
2) Дано:
m (CuSO4) = 8 г
w р-ра(H2SO4) = 60%
Найти: mр-ра (H2SO4)
Решение:
хг 8 г
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
98 г 160 г
х г --- 8 г
98 г --- 160 г
х г = 98 г ∙ 8 г 160 г = 4,9 г
m р-ра(H2SO4) = m(р.в.) ∙ 100% w(р-ра) = 4,9 г ∙ 100%60% = 8 г
Ответ: m (H2SO4) = 8 г
3) Дано:
m р-ра(CuSO4) = 80 г
w р-ра(CuSO4) = 30%
Найти: m (Cu(OH)2)
Решение:
m(CuSO4) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) 100% = 80 г ∙ 30% 100% = 24 г
24 г х г
CuSO4+ 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
160 г 98 г
24 г --- х г
160 г --- 98 г
х г = 98 г ∙ 24 г 160 г = 14,7 г
Ответ: m (Cu(OH)2) = 14,7 г
m (S) = 6,4 г
Найти: V (SO2)
Решение:
6,4 г х л
S + O2 = SO2
32 г 22,4 л
6,4 г --- х л
32 г --- 22,4 л
х г = 6,4 г ∙ 22,4 л 32 г = 4,48 л
Ответ: m (SO2) = 4,48 л
2) Дано:
m (CuSO4) = 8 г
w р-ра(H2SO4) = 60%
Найти: mр-ра (H2SO4)
Решение:
хг 8 г
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
98 г 160 г
х г --- 8 г
98 г --- 160 г
х г = 98 г ∙ 8 г 160 г = 4,9 г
m р-ра(H2SO4) = m(р.в.) ∙ 100% w(р-ра) = 4,9 г ∙ 100%60% = 8 г
Ответ: m (H2SO4) = 8 г
3) Дано:
m р-ра(CuSO4) = 80 г
w р-ра(CuSO4) = 30%
Найти: m (Cu(OH)2)
Решение:
m(CuSO4) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) 100% = 80 г ∙ 30% 100% = 24 г
24 г х г
CuSO4+ 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
160 г 98 г
24 г --- х г
160 г --- 98 г
х г = 98 г ∙ 24 г 160 г = 14,7 г
Ответ: m (Cu(OH)2) = 14,7 г
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад