Определите объём выделившегося водорода при взаимодействии алюминия,массой 56 г с серной кислотой,если выход продукта реакции составляет 94% от теоретически возможного
Ответы
Ответ дал:
0
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2
n(Al)=m(Al)/Mr(Al)=56/27=2.074 моль
n(H2)=3.111моль
n(H2) практическое=3.111*0.94=2.92моль
V(H2)=2.92* 22.4=65.5 Дм^3
n(Al)=m(Al)/Mr(Al)=56/27=2.074 моль
n(H2)=3.111моль
n(H2) практическое=3.111*0.94=2.92моль
V(H2)=2.92* 22.4=65.5 Дм^3
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад