сплав цинка весом 7,44г содержащий 23% примесей, вступил в реакцию с концентрированной серной кислотой. Рассчитайте объем выделившегося оксида серы (IV) при н.у.
Ответы
Ответ дал:
0
Zn + 2 H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2 H2O
m(zn)=7,44*0,77=5,72г
n=5,72/65=0,09моль
V(SO2)=22,4*0,09моль=2л
m(zn)=7,44*0,77=5,72г
n=5,72/65=0,09моль
V(SO2)=22,4*0,09моль=2л
Ответ дал:
0
спасибо!
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
9 лет назад
9 лет назад