Рассчитать объем аммиака (н.у), если дано 10,7 г хлорида амония, который реагирует с гидроксидом кальция

Запишем уравнение реакции: 2NH₄Cl+Ca(OH)₂= CaCl₂+2NH₄OH
Гидроксид аммония по сути является раствором газа аммиака в воде. Это соединение неустойчиво и быстро распадается на аммиак и воду.
Конечное уравнение реакции:2NH₄Cl+Ca(OH)₂= CaCl₂+2NH3↑+H₂O
Так как m(NH₄Cl)=10,7 г. мы можем найти количество вещества хлорида аммония (нашатыря). n=m/M
M(NH₄Cl)= 2(14+4+35)=104 г/моль
n(NH₄Cl) = 107 г/104 г/моль =1.03 моль
n(NH₃)=n(NH₄Cl)
n(NH₃)= 1,03 моль
Ответ:n(NH₃)= 1,03 моль
Кстати, эту реакция интересно описали в программе "Галилео" в эксперименте "Растворение аммиака". Советую посмотреть!

Прошу прощения, не дописал про объём:

Объём рассчитывается по формуле V=Vмол.*n

V= 22,4 л/моль*1,03 моль=23,072 л