Какая масса осадка получится три взаимодействии 49 г раствора ортофосфата калия с массовой долей растворенного вещества 8 % с избытком раствора хлорида цинка ?

2K3PO4 + 3ZnCl2 = Zn3(PO4)2↓ + 6KCl
m(K3PO4) = m(p-pa)*w = 49 г * 0,08 = 3,92 г
n(K3PO4) = m/M = 3,92 г / 212 г/моль = 0,0184 моль
n(Zn3(PO4)2) = 0,5n(K3PO4) = 0,0092 моль
m(Zn3(PO4)2) = n*M =  0,0092 моль * 386 г/моль = 3,5512 г
Ответ: 3,5512 г