какой объем водорода (н.у) выделится при взаимодействии 9,2 граммов натрия с избытком серной кислоты

Ответ:

Объяснение:

  9,2 г                                                                      Х л

  2Na        +       H2SO4     =      Na2SO4      +      H2

n=2 моль                                                                 n=1 моль

М=23 г/моль                                                        Vm=22,4 л/моль

m=46 г                                                                   V = 22,4 л

9,2 г  Na     -    Х л   Н2

46 г   Na     -   22,4 л   Н2

V(H2) = 9,2 * 22,4 / 46 = 4,48 л