определите массу раствора с массовой долей серной кислоты 23%, необходимого для нейтрализации гидроксида бария массой 30 грамм
Ответы
Ответ дал:
0
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
n(Ba(OH)2)=m/M=30/171=0,18 моль
n(H2SO4)=0,18 моль
m(H2SO4)=n*M=0,18*98=17,64 г в чистом виде
17,64/23*100=76,7 г р-ра H2SO4
n(Ba(OH)2)=m/M=30/171=0,18 моль
n(H2SO4)=0,18 моль
m(H2SO4)=n*M=0,18*98=17,64 г в чистом виде
17,64/23*100=76,7 г р-ра H2SO4
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад