Определить массу соли, которую можно получить при взаимодействии 125 г. 5 %-ного раствора азотной кислоты с достаточным количеством гидроксида меди (II)
Ответы
Ответ дал:
0
Cu(OH)2 + 2HNO3(разб) = Cu(NO3)2 + 2H2O
m(HNO3) = m(p-pa)*w = 125г * 0,05 = 6,25 г
n(HNO3) = m/M = 6,25г/63 г/моль = 0,1 моль
n(Cu(NO3)2) = 0,5n(HNO3) = 0,05 моль - по уравнению хим.реакции
m(Cu(NO3)2) = n*M = 0,05 моль * 188 г/моль = 9,4 г
Ответ: 9,4 г
m(HNO3) = m(p-pa)*w = 125г * 0,05 = 6,25 г
n(HNO3) = m/M = 6,25г/63 г/моль = 0,1 моль
n(Cu(NO3)2) = 0,5n(HNO3) = 0,05 моль - по уравнению хим.реакции
m(Cu(NO3)2) = n*M = 0,05 моль * 188 г/моль = 9,4 г
Ответ: 9,4 г
Ответ дал:
0
молярная масса 63 г. чего?
Ответ дал:
0
ау
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
9 лет назад