Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления.
1)Cul2+KMnO4+H2SO4=CuSO4+I+MnSO4+K2SO4+H2O
2)Ni(OH)3+HCl=Ni(OH)2+Cl2+H2O
Ответы
Ответ дал:
0
10CuI + 4KMnO4+16H2SO4 →10CuSO4 + 5I2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 16H2O
Cu(+1) - 1e → Cu(+2)
2I(-1) - 2e → I2(0)
2Ni(OH)3+6HCl ->2NiCl2+Cl2+6H2O
Ni(+3)+1e → Ni(+2)
2Cl(-1)-2e → Cl2(0)
Не уверен, что решил правильно.
Cu(+1) - 1e → Cu(+2)
2I(-1) - 2e → I2(0)
2Ni(OH)3+6HCl ->2NiCl2+Cl2+6H2O
Ni(+3)+1e → Ni(+2)
2Cl(-1)-2e → Cl2(0)
Не уверен, что решил правильно.
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
9 лет назад