Обчислите массу осадка , который образовался при взаимодействии натрий гидроксида массой 20 г с феррум(2) хлоридом
Ответы
Ответ дал:
0
2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl
n(NaOH)=20г/40=0,5моль
n(Fe(OH)2)=2n(NaOH)=0,25моль
m(Fe(OH)2)= 0,25моль·90=22,5г
n(NaOH)=20г/40=0,5моль
n(Fe(OH)2)=2n(NaOH)=0,25моль
m(Fe(OH)2)= 0,25моль·90=22,5г
Ответ дал:
0
Спасибо !
Ответ дал:
0
неправильно
Ответ дал:
0
дано
m(NaOH) = 20 g
-------------------------
m(Fe(OH)2)-?
20 X
2NaOH+FeCL2-->Fe(OH)2+2NaCL
2*40 90
M(NaOH) = 40 g/mol M(Fe(OH)2) = 90 g/mol
X = 20*90 / 80 = 22.5 g
ответ 22.5 г
m(NaOH) = 20 g
-------------------------
m(Fe(OH)2)-?
20 X
2NaOH+FeCL2-->Fe(OH)2+2NaCL
2*40 90
M(NaOH) = 40 g/mol M(Fe(OH)2) = 90 g/mol
X = 20*90 / 80 = 22.5 g
ответ 22.5 г
Ответ дал:
0
У меня действительно было неправильно. Именно в расчётах, извиняюсь
Ответ дал:
0
у тебя 2 моль NaOH относиться к 1 молю Fe(OH)2
Ответ дал:
0
Я поняла, я ошиблась
Ответ дал:
0
мой метод самый простой и наглядно видно что , откуда?
Ответ дал:
0
Эм, мой метод намного проще, хотя бы потому, что он без иксов и этим способом решают задачи, похожие на эту, в школах. Потому что например я не поняла, что значит последнее действие, так что не видно, что откуда
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад