Вычислите массу сульфата магния который образует при взаимодействии магния с 5%-ным раствором серной кислоты масса которого 9.8г

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
5%-9.8 г
100%-x г
x=9.8*100/5=0.49 г(H2SO4)
n(H2SO4)=m/M=0.49/98=0.005 моль
n(H2SO4)=n(MgSO4)=0.005 моль
m(MgSO4)=M*n=0.005*120=0.6г
ответ:0,6 г

Ответ:во вложении

Объяснение: