Для растворения оксида металла массой 12г требуется 219г 10% раствора соляной кислоты. Установите формулу оксида.

Задачу решаем по закону эквивалентов.

Находим эквивалентное количество HCl:

n(eqHCl) = (219*0.1)/36.5 = 0,6 моль

Следовательно, с 0,6 моль соляной к-ты прореагирует экв. 0,6 моль оксида, находим экв.мол.массу оксида:

M(eq MeₓOy) = 12 г/0,6 моль = 20 г/моль

Экв. масса О = 8 г/моль

Предположим, что Ме, входящий в состав оксида, одновалентный, тогда формула оксида Ме₂О,а экв.масса Ме М(eqMe) = (20-8)/2 = 6 г/моль, что соответствует молярной массе, такого металла нет.

Если Ме - двухвалентный, формула оксида МеО, экв. молярная масса Ме

M(eqMe) = 20-8 = 12 г/моль, учитывая фактор эквивалентности двухвалентного Ме = 2, находим молярную массу МеМ(Ме) = 12 г/моль*2 = 24 г/моль, что соответствует магнию, формула MgO

Ответ: MgO