какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26.4 г
Ответы
Ответ дал:
0
NH3 + H2SO4 =(NH4
)2 SO4
1 Определяем количество сульфата аммония n =m/M r n=26,4/132=02(моль)
2 По уравнению реакции n сульфата аммония, n аммиака, n серной кислоты одинаково, следовательно количество аммиак, серной кислоты n =0,2 моль
3 Ответ: 0,2 моль
1 Определяем количество сульфата аммония n =m/M r n=26,4/132=02(моль)
2 По уравнению реакции n сульфата аммония, n аммиака, n серной кислоты одинаково, следовательно количество аммиак, серной кислоты n =0,2 моль
3 Ответ: 0,2 моль
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад
10 лет назад