Теплота сгорания сероуглерода СS2 равна -1102,27 кДж/моль. Определить энтальпию его образования. СS2(г) + 3O2(г) = СО2(г) + 2SO2(г).

По справочнику физико-химических величин находим энтальпии образования остальных веществ:

ΔН⁰₂₉₈ SO₂(г) =  - 296,9 кДж/моль

ΔH⁰₂₉₈ CO₂(г) = - 393,51 кДж/моль

ΔH⁰₂₉₈ O₂(г) = 0

Тепловой эффект (изменение энтальпии)  реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)

ΔН(реакции) = [ΔH⁰ CO₂(г) + 2*ΔН⁰ SO₂(г)] - ΔH⁰ CS₂(г)

- 1102,27 = [ - 393,51 + 2*(-296,9)] - ΔH⁰ CS₂(г)

ΔH⁰ CS₂(г)  = 987.31 - (-1101.27) = 114.96 кДж/моль

Ответ: 114,96 кДж/моль