Рассчитать объем выделившегося углекислого газа если в реакции горения участвует гексан массой 51,6 кг
Ответы
Ответ дал:
0
Реакция горения плканов:
С6Н14 + 9.5О2 = 6СО2 + 7Н2О
Для начала необходимо найти количество вещества гексана:
`````````````````````m(C6H14)`````` 51.6кг
n(C6H14)= --------------- = ---------------= 0.6кмоль
`````````````````````Mr(C6H14)`````86г/моль
Исходя из уравнения реакции видно что из 1моля С6Н14 образуется 6моль СО2, а из 0.6кмоль С6Н14 образуется 3.6кмоль СО2.
для опрпделения объема СО2 необходимо:
V(CO2)= n(CO2) × Vm= 3.6кмоль × 22.4л/моль =80.64м³
С6Н14 + 9.5О2 = 6СО2 + 7Н2О
Для начала необходимо найти количество вещества гексана:
`````````````````````m(C6H14)`````` 51.6кг
n(C6H14)= --------------- = ---------------= 0.6кмоль
`````````````````````Mr(C6H14)`````86г/моль
Исходя из уравнения реакции видно что из 1моля С6Н14 образуется 6моль СО2, а из 0.6кмоль С6Н14 образуется 3.6кмоль СО2.
для опрпделения объема СО2 необходимо:
V(CO2)= n(CO2) × Vm= 3.6кмоль × 22.4л/моль =80.64м³
Ответ дал:
0
Хорошо.
Ответ дал:
0
А ты в химии хорошо разбираешься?
Ответ дал:
0
только там некоторые условия надо будет обсудить
Ответ дал:
0
достаточно чтоб ответить на твои вопросы
Ответ дал:
0
на днях я дошел до уровня "умный" и меня забанили
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
9 лет назад