Рассчитайте массу осадка, который образовался при взаимодействии 392 граммов 10% раствора серной кислоты с оксидом бария.

_ M(H2SO4 = 98гмоль; М(BaSO4) = 233гмоль. m(H2SO4)=0,1x392г=39,2г. H2SO4+BaO=BaSO4+H2O. m(BaSO4)=39,2 х233:98=93,2(г). Ответ: масса осадкаBaSO4 равна93,2г