при взаимодействии простых веществ получено 100 г нитрида натрия .найдите массу азота вступившего в реакцию

Уравнение реакции: 6Na+N2=2Na3N

Количество вещества нитрида натрия n(Na3N)=m(Na3N)/M(Na3N)=100/(23*3+14)=100/83=1.2 моль

Из уравнения реакции видно, что количество вещества азота в два раза меньше, чем кол-во в-ва нитрида натрия. Тогда

n(N2)=1/2n(Na3N)=1.2/2=0,6 моль

Масса азота m(N2)=n(N2)*M(N2)=0.6*(14+14)=16.8 г

Ответ: 16,8 г N2

Дано:
m (Na3N) = 100г

Найти:
m (N2) - ?

Решение:
6Na + N2 = 2Na3N

n (Na3N) = m/M = 100 / 83 = 1.205 моль

n (N2) = 0.5n (Na3N) = 0.5 * 1.205 = 0.6025 моль

m (N2) = n * M = 0.6025 * 28 = 16.87г

Ответ: m (N2) = 16.87г