ДАЮ 40 БАЛЛОВ срочно и с полным решением и реакциями.
1. При обжиге известняка, содержащего 2 % примесей, получили 112 кг негашеной извести. Рассчитайте массу использованного известняка.
2. В 10%-ый раствор сульфата меди(2) массой 300 г опустили железную пластину массой 40 г. После окончания реакции пластину промыли, высушили и взвесили. Найдите массу металлов, вступивших в реакцию.
Ответы
Ответ дал:
0
1)CaCO3=CaO+CO2
n(CaO)=112000г/56г/моль=2000моль
n(CaCO3)теор.=2000моль
2000моль=100%
Хмоль=2%
х=2000*2/100=40моль
n(CaCO3)практ.=2000моль+40моль=2040моль.
m(CaCO3)=2040моль*100г/моль=204000г=204кг
2) 3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+ 3Cu
m(CuSO4)чист.=300г*0,1=30г
n(CuSO4)=30г / 160г/моль=0,19моль
n(Fe)=40г/56г/моль=0,71 моль
0,19=х
3=2
х=0,19*2/3=0,13 моль=n(Fe)
Железо в избытке.
m(Fe)=0,13 моль* 56г/моль=7,1г.
Ответ дал:
0
Вы лучшая! спасибо огромное! А мы с химией не дружим немного...
Похожие вопросы
1 год назад
1 год назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад