• Предмет: Химия
  • Автор: firefoxrouse
  • Вопрос задан 7 лет назад
< >

Помогите,пожалуйста!!
По уравнению реакции N2+3H2=2NH3 14 грамм азота вступило в реакцию с водородом,в результате которой было получено 3.6 г аммиака.сколько это процентов составляет от теоретически возможного выхода?

Ответы

Ответ дал: garik113105
0

Находим теор массу NH₃:

14/28=x/34

x=14*34/28=17(г)-теор масса

Выход(Этта)=mпрактич/mтеор=14/17 *100% = 82,352%


Похожие вопросы
Русский язык
2 года назад
Таким способом Гай Юлий Цезарь записывал секретные сообщения своим генералам. А что мы написали вам - расшифруете? Хзпрзмыгв Вусфхя
Английский язык
2 года назад
Помогите найти продолжение Christmas , or christmas Day, is an important and very special religious holiday for milions of people all over the world. СРОЧНОООООО
Математика
2 года назад
641 номер все пж помагите кто ниьудь паставлю 5☆​
Биология
2 года назад
определите ткани животных, участвующие в транспорте веществ​
Математика
8 лет назад
сторона квадрата 3/5 м чему равен периметр квадрата?
Физика
8 лет назад
помогите решить №4 очень срочно, пожалуйста!!!
Математика
9 лет назад
как решать. помогите пожалуйста
Химия
9 лет назад
Отметьте реакции, которые могут протекать в растворе: 1) Cu + ZnSO4 = CuSO4 + Zn 2) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 3) Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag 4) Cu + Ag2S = CuS + 2Ag 5) Zn + 2CuSO4 =