При повышении температуры с 55 до 85 оС скорость гомогенной реакции
возросла в 80 раз. Рассчитайте температурный коэффициент и энергию активации
данной реакции.
Ответ: 4,3; 142,5 кДж/моль

t1 = 55

t2 = 85

v2 : v1 = 80

v2 : v1 = k^(t2 - t1)/10

80 = k^3

k=4.3

остальное получается из уравнения Аррениуса: поскольку речь идет о скоростях одной и той же реакции: v2:v1 = k2:k1 (согласно закону действующих масс произведения реагирующих веществ сократятся и останутся только коэффициенты к2 и к1. Потом все выразить используя уравнение Аррениуса k2/k1 = Ae-E/RT2 / Ae-E/RT1. A сократится, а е экспонент. Используя логарифмы получите энергию активации.