Избыток водорода, полученный при взаимодействии кусочка натрия с водой, пропустили над раскаленным минералом теноритом CuO массой 40г. При этом образовалось 6,07 мл воды. Рассчитайте массовую долю оксида меди(II) в минерале (%), учитывая, что примеси не реагируют с водородом.
Ответы
Ответ дал:
0
Привет! Сейчас решим
CuO + H2 = H2O + Cu
Как видно из уравнения реакции, из одной моль оксида образуется 1 моль воды. n(H2O) = 6,07:18 = 0,3372 моль
n(CuO) = 0,3372 моль. m(CuO) = 0,3372*80 = 26,98 г
w(CuO) = 26,98:40 = 0,6745 или 67,45%
Готово! Есть вопросы?
Ответ дал:
0
Там чтобы найти кол.вещества воды,нужно же объем разделить на Vм?Почему вы разделили на молярную массу?Вроде объем деленый на молярную массу и найдем n,такой формулы нету же
Ответ дал:
0
Вы поняли вопрос?
Ответ дал:
0
Я понял ваш вопрос. Здесь складывается интересная ситуация. С одной стороны, если вода жидкая, то 1 мл= 1г, можно перевести и считать количество вещества, используя молярную массу. С другой стороны, если вода - газ, то нужно пользоваться молярным объёмом, но в этом случае его придётся высчитывать, используя данных, которых нет.
Ответ дал:
0
Ааа все спасибо
Ответ дал:
0
Спасибо большое:)))
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад