• Предмет: Химия
  • Автор: muqa
  • Вопрос задан 6 лет назад

Для полной нейтрализации 20 мл раствора серной кислоты (H2SO4), которая имеет долю массы 3 % и ее плотность составляет р=1, 02 гр/мл, сколько мл аммиака ,будет потрачен ?

Ответы

Ответ дал: natali787898natali
0
Реакция: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
масса р-ра кислоты: m(р-ра) =p*V=1,02 г/мл*20 мл = 20,4 г
Масса кислоты в р-ре: m(H2SO4)=w*m(р-ра) = 0,03*20,4 г = 0,612 г
Количество вещества кислоты: n(H2SO4)=m/M=0,612 г/98 г/моль = 0,00625 моль.
По уравнению реакции аммиака потребуется вдвое больше (показывают коэффициенты) , т. е. 0,0125 моль
Объём аммиака: V(NH3)=n*Vм= 0,0125 моль*22,4 л/моль = 0,28 л
Похожие вопросы