К раствору, содержащему избыток хлорида железа (3), прилили раствор, содержащий 240г гидроксида натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа(3).
Пожалуйста, решите и ОБЪЯСНИТЕ, прошу, отдаю все баллы свои ради объяснения...

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

M(NaOH)=23+16+1=40г/моль

n=m/M

n(NaOH)=240/40=6моль

Так как хлорид железа в избытке, а считать количество гидроксида железа мы будем по недостатку, то значит считаем его по гидроксиду натрия

По уравнению они относятся как 3:1

Значит n(Fe(OH)3)=n(NaOH)/3=6/3=2моль

M(Fe(OH)3)=56+3*1+3*16=107г/моль

m=M*n

m(Fe(OH)3)=107*2=214г

Ответ:n(Fe(OH)3)=2моль; m(Fe(OH)3)=214г