какая масса железа потребуется для полного вытеснения меди из 320 г 15%-ного раствора сульфата меди (II)? Определите количество соли в конечном растворе.

Ответ: 16,8 г железа и 0,3 моль сульфата железа (II)

Дано:

m(p.CuSO4)=320 г

ω(СuSO4) = 15% или 0,15

Найти:

m(Fe)-?

n(FeSO4)-?

Объяснение:

m(CuSO4) = m(p.CuSO4)*ω(СuSO4) = 320 г*0,15 = 48 г

M(CuSO4) = 160 г/моль

n(CuSO4) = m/M = 48 г/160 г/моль = 0,3 моль

М(Fe) = 56 г/моль

M(FeSO4) = 152 г/моль

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Из УХР видно, что n(Fe)=n(FeSO4)=n(CuSO4)

n(Fe)= 0,3 моль

n(FeSO4) = 0,3 моль

m(Fe) = n(Fe)*М(Fe) = 0,3 моль*56г/моль = 16,8 г

m(FeSO4) = n(FeSO4)*M(FeSO4) = 0,3 моль*152 г/моль = 45,6 г