Определить исходя из знака ΔrG0(298 K), как изменится окраска в системе 2NO2(г) <=> N2O4(г) при стандартных условиях, если N2O4 бесцветен, а NO2 окрашен.

Из справочника физико-химических величин выписываем значения свободной энергии Гиббса для каждого соединения:

ΔG⁰₂₉₈(NO₂)(г) = 52,29 кДж/моль

ΔG⁰₂₉₈(N₂O₄)(г) = 99,68 кДж/моль

Находим изменение энергии Гиббса в ходе прямой химической реакции :

ΔG⁰х.р. ₂₉₈ = ΔG⁰₂₉₈(N₂O₄)(г) - 2 *ΔG⁰₂₉₈(NO₂)(г) = 99,68 - 2*52,29 =  - 4,9 кДж

Т.к. значение ΔG⁰х.р. ₂₉₈  отрицательно, то самопроизвольно в стандартных условиях протекать будет именно прямая реакция и окраска в системе будет исчезать