Срочно даю 60 балов! химия
1. Вычислите объём водорода, который образуется при растворении в воде 15 г лития, содержащего 8% примесей, не вступающих в реакцию с водой. При этом учтите, что выход водорода в сравнении с теоретическим составит только 90 %.
2. Какая масса калия нужна для образования сульфида калия, если для этой реакции уже имеется 300 мг порошка серы с 15% примесей? (сера должна быть израсходована полностью).

Ответ:

1. 19,87 л; 2. 622 мг.

Объяснение:

1. 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑

По уравнению реакции n(H2) = 0,5n(Li) * f, где f — выход реакции.

Найдём реальную массу лития:

m(Li) = m(Li, гряз) * (1-w) = 15 г * (1 - 0,08) = 13,8 г

n(Li) = m(Li) / М(Li) = 13,8 г / 7 г/моль = 1,97 моль

=> n(H2) = 0,5 * 1,97 моль * 0,9 = 0,887 моль

Отсюда

V(H2) = Vm * n(H2) = 22,4 л/моль * 0,887 моль = 19,87 л

2. 2К + S = K2S

По уравнению реакции n(K) = 2n(S).

Найдём массу чистой серы:

m(S) = m(S, гряз) * (1-w) = 300 мг * (1 - 0,15) = 255 мг = 0,255 г

n(S) = m(S) / M(S) = 0,255 г / 32 г/моль = 7,97 * 10^(-3) моль

=> m(K) = n(K) * M(K) = 2 * 7,97 * 10^(-3) моль * 39 г/моль = 0,622 г или 622 мг