При взаимодействии 500 г. раствора гтдроксида калия с массовой долей 25 % с нитратом меди (2) выпал осадок.Найдите его массу

2KOH+Cu(NO3)2= 2KNO3+ Cu(OH)2

mвещества= масса раствора* массовая доля

500г*25/100=125г

n KOH=mвещ/M=125г56=2.2моль

т.к количесвто гидроксида калия и гидроксида меди 2:1, то моль гидр. меди 1,1.

то масса осадка 1,1моль* 98гмоль=107,8гр 

2KOH+Cu(NO3)2= 2KNO3+Cu(OH)2

m вещества(KOH) = 500*0.25= 125 (г)

n=125/56=2.23 (моль)

n(Cu(NO3)2)=2.23 моль

m = 2.23*98=218.54 (г)