рассчитать [H+] в 0,01 мл растворе кислоты (к=1,75*10 в степени -5)

Наверное имелся в виду 0,01 М раствор) потому что без количества кислоты здесь ничего не решить)
Для начала находим степень диссоциации:
α ≈ √(Ка/С) = √(1,75 * 10^(-5) / 0,01) = 4,18 * 10^(-2).
Находим [Н+] = αC = 4,18 * 10^(-2) * 0,01 = 4,18 * 10^(-4) моль/л.