при взаимодействии серой кислоты с натрием выделилось 22,4л водорода, какая масса металла потребовалась для реакции срочно кр
Ответы
Ответ дал:
1
Дано:
V(H2)=22,4 л
m(Na) - ?
Решение:
2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2
n(H2) = V(H2)/Vm = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль
n(Na) = 2n(H2) = 2 моль
M(Na) = 23 г/моль
m(Na) = n(Na)*M(Na) = 2 моль * 23 г/моль = 46 г
Ответ: 46 г
oleg22870:
спасибо
Похожие вопросы
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад