Задача.Вычислите объём сернистого газа н.у , который образуется при обжиге 200г пирита,содержащегося в качестве примеси 30% оксида кремния 4.

Решение:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Поскольку пирит содержит примеси,тогда найдем количество чистого пирита:

m(FeS2)=200-200*0.3=140г

M(FeS2)=120г/моль

n(FeS2)=m/M=140/120=1.167моль

n(SO2)=2*n(FeS2)=2*1.167=2.334моль

V(SO2)=n*Vm=2.334*22.4=52.28л

Ответ: 52.28л.