При взаимодействии магния массой 2.4 г с раствором серной кислоты получили соль массой 11 г.
Определите выход продукта

Дано:

m (Mg) = 1,2 г

m практическая (MgSO4) = 5,5 г

Найти: ŋ-?

Решение:

1) Запишем УХР. Расставим коэффициенты. Под формулами (из дано) напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции.

 Mg + H2SO4 -> MgSO4+H2↑

 1моль     1моль

2) Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ:

M(Mg) = 24 г/моль

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 • 16 = 120 г/моль

3) Находим количество вещества реагента по формулам: n=m/M

n (Mg)= 1,2г/24г/моль=0,05 моль

4) По УХР вычисляем теоретическое количество вещества (ν теор) и теоретическую массу (m теор) продукта реакции.

0,05 моль        n моль

Mg + H2SO4 - > MgSO4+H2↑

  1моль           1моль

n теор (MgSO4)=0.05*1/1=0.05 моль

  m теор (MgSO4) = M(MgSO4) • νтеор (MgSO4)

  m теор (MgSO4) = 120 г/моль • 0,05 моль = 6 г

5) Находим массовую (объёмную) долю выхода продукта по формуле:

 m практ (MgSO4)

ŋ = ---------- * 100 %

 m теор. (MgSO4)

ŋ (MgSO4)=(5,5г •100%)/6г=91,7%

Ответ: Выход сульфата магния составляет 91,7% по сравнению с теоретическим