определить массу соли образующейся при нейтрализации гидроксидом натрия 49 % раствора содержащего 10 % серной кислоты.
Ответы
Ответ дал:
0
NaOH + H2S = Na2S + H2O
По уравнению реакции на 80 г гидроксида натрия (два моля по 40 г) необходимо 34 г сероводорода, то есть на 10 г нужно 4.25 г В задаче дается избыток сероводорода, так что образуется средняя соль Na2S
Количество определяем из пропорции
80 г NaОН - 78 г Na2S
10 г - 9.75 г
Если бы сероводорода было недостаточно, образовывалась бы кислая соль NaHS.
По уравнению реакции на 80 г гидроксида натрия (два моля по 40 г) необходимо 34 г сероводорода, то есть на 10 г нужно 4.25 г В задаче дается избыток сероводорода, так что образуется средняя соль Na2S
Количество определяем из пропорции
80 г NaОН - 78 г Na2S
10 г - 9.75 г
Если бы сероводорода было недостаточно, образовывалась бы кислая соль NaHS.
Ответ дал:
0
ты что девушка? ъ
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад
10 лет назад