Вычисли, какая масса гидроксида магния выпадет в осадок при взаимодействии раствора сульфата магния с раствором, содержащим 0,06 моль гидроксида калия.

Ответ:

Объяснение:

                               0,06 моль        Х г

  MgSO4     +        2KOH    =      Mg(OH)2    +    K2SO4

                           n=2 моль          n=1 моль

                                                   М = 58 г/моль

                                                    m=58 г

0,06 моль  КОН   -   Х г   Mg(OH)2

    2 моль   КОН   -  58 г   Mg(OH)2

m(Mg(OH)2) = 0,06 * 58 / 2 = 1,74 г